Решение задачи

Для решения задачи необходимо выполнить следующие шаги:

1. Записать уравнение реакции:

$$2SO_2 + O_2 = 2SO_3$$

2. Определить количество вещества $$SO_2$$:

$$n(SO_2) = \frac{V(SO_2)}{V_m} = \frac{112 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} = 5 \text{ моль}$$

3. Определить количество вещества $$SO_3$$ по уравнению реакции:

По уравнению реакции на каждые 2 моль $$SO_2$$ образуется 2 моль $$SO_3$$, следовательно:

$$n(SO_3) = n(SO_2) = 5 \text{ моль}$$

1. n(SO3) = 5 моль

4. Вычислить молярную массу $$SO_3$$:

$$M(SO_3) = 32 + 3 \cdot 16 = 32 + 48 = 80 \text{ г/моль}$$

5. Определить массу $$SO_3$$:

$$m(SO_3) = n(SO_3) \cdot M(SO_3) = 5 \text{ моль} \cdot 80 \text{ г/моль} = 400 \text{ г}$$

2. m(SO3) = 400 г

Ответ: 400 грамм оксида серы(VI).