S + HNO₂ → H₂SO₄ + NO + H₂O. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

Сера изменяет степень окисления: \(0 \to +6\), отдаёт 6 электронов. Азот изменяет степень окисления: \(+3 \to +2\), принимает 1 электрон.

На один атом серы требуется 6 молекул \(HNO_2\).

Уравнение: \(S + 6HNO_2 \to H_2SO_4 + 6NO + 2H_2O\).

Окислитель: \(HNO_2\). Восстановитель: \(S\).