PbS + HNO₃ → PbSO₄ + NO + H₂O. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

Сера в \(PbS\) изменяет степень окисления: \(-2 \to +6\), отдаёт 8 электронов. Азот изменяет степень окисления: \(+5 \to +2\), принимает 3 электрона.

Наименьшее общее кратное для электронов равно 24: берём 3 атома серы и 8 атомов азота.

Уравнение: \(3PbS + 8HNO_3 \to 3PbSO_4 + 8NO + 4H_2O\).

Окислитель: \(HNO_3\). Восстановитель: \(PbS\).