16. Решите задачу: Вычислите массу осадка, полученного при реакции 8 граммов гидроксида натрия с хлоридом железа (2).

Для решения задачи нужно написать уравнение реакции и провести расчеты. Уравнение реакции: $$6NaOH + FeCl_2 \rightarrow 2Fe(OH)_3 + 6NaCl$$ Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль Молярная масса Fe(OH)3 = 56 + 3*(16+1) = 56 + 51 = 107 г/моль Количество вещества NaOH = 8 г / 40 г/моль = 0.2 моль Из уравнения реакции видно, что из 6 моль NaOH образуется 2 моль Fe(OH)3. Значит, из 0.2 моль NaOH образуется (2/6) * 0.2 = 0.0667 моль Fe(OH)3 Масса Fe(OH)3 = 0.0667 моль * 107 г/моль = 7.136 г Ответ: 7.136 г