17. Решите задачу: В раствор нитрата алюминия добавили 56 граммов 6% раствора гидроксида калия. Вычислите массу полученного осадка.

Сначала определим массу гидроксида калия (KOH) в растворе: Масса KOH = 56 г * 0.06 = 3.36 г Теперь напишем уравнение реакции: $$Al(NO_3)_3 + 3KOH \rightarrow Al(OH)_3 + 3KNO_3$$ Вычислим молярные массы: Молярная масса KOH = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль Молярная масса Al(OH)3 = 27 + 3*(16+1) = 27 + 51 = 78 г/моль Вычислим количество вещества KOH: n(KOH) = 3.36 г / 56 г/моль = 0.06 моль Из уравнения реакции видно, что на 3 моль KOH образуется 1 моль Al(OH)3. Значит, из 0.06 моль KOH образуется (1/3) * 0.06 = 0.02 моль Al(OH)3 Вычислим массу Al(OH)3: m(Al(OH)3) = 0.02 моль * 78 г/моль = 1.56 г Ответ: 1.56 г