5) Решить задачу: К 100г раствора, содержащего 10% хлорида меди (II), добавили гидроксид калия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Решение:

1. Запишем уравнение реакции: $$CuCl_2 + 2KOH \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + 2KCl$$
2. Найдем массу хлорида меди (II) в растворе: $$m(CuCl_2) = 100 \text{ г} \cdot 0.1 = 10 \text{ г}$$ Найдем количество вещества хлорида меди (II): $$M(CuCl_2) = 63.5 + 2 \cdot 35.5 = 134.5 \text{ г/моль}$$ $$n(CuCl_2) = \frac{10 \text{ г}}{134.5 \text{ г/моль}} \approx 0.074 \text{ моль}$$
3. По уравнению реакции, количество вещества гидроксида меди (II) равно количеству вещества хлорида меди (II): $$n(Cu(OH)_2) = n(CuCl_2) \approx 0.074 \text{ моль}$$ Найдем массу гидроксида меди (II): $$M(Cu(OH)_2) = 63.5 + 2 \cdot (16 + 1) = 97.5 \text{ г/моль}$$ $$m(Cu(OH)_2) = 0.074 \text{ моль} \cdot 97.5 \text{ г/моль} \approx 7.22 \text{ г}$$

Ответ: Масса образовавшегося осадка гидроксида меди (II) составляет примерно 7.22 г.