13. Рассчитайте объем водорода (н. у.), полученного при взаимодействии 8 граммов метанола с металлическим натрием.

Решение: 1) Запишем уравнение реакции метанола с натрием: $$2\text{CH}_3\text{OH} + 2\text{Na} \rightarrow 2\text{CH}_3\text{ONa} + \text{H}_2$$ 2) Рассчитаем молярную массу метанола ($$\text{CH}_3\text{OH}$$): $$M(\text{CH}_3\text{OH}) = 12 (\text{C}) + 4 \cdot 1 (\text{H}) + 16 (\text{O}) = 32 \text{ г/моль}$$ 3) Рассчитаем количество вещества метанола ($$
u$$): $$
u(\text{CH}_3\text{OH}) = \frac{m(\text{CH}_3\text{OH})}{M(\text{CH}_3\text{OH})} = \frac{8 \text{ г}}{32 \text{ г/моль}} = 0.25 \text{ моль}$$ 4) Из уравнения реакции видно, что из 2 моль метанола образуется 1 моль водорода. Следовательно, количество вещества водорода в два раза меньше, чем количество вещества метанола: $$
u(\text{H}_2) = \frac{1}{2} \cdot
u(\text{CH}_3\text{OH}) = \frac{1}{2} \cdot 0.25 \text{ моль} = 0.125 \text{ моль}$$ 5) Рассчитаем объем водорода при нормальных условиях (н. у.), используя молярный объем газа ($$\text{Vm} = 22.4 \text{ л/моль}$$): $$V(\text{H}_2) =
u(\text{H}_2) \cdot \text{Vm} = 0.125 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 2.8 \text{ л}$$ Ответ: Объем водорода, полученного при взаимодействии 8 граммов метанола с металлическим натрием, составляет 2.8 литра.