При взаимодействии 10 г алюминия с соляной кислотой получено 10 л H2 (н. у.). Рассчитайте η водорода.

Разбираемся:

Сначала нужно написать уравнение реакции.

Затем определить, сколько водорода должно было получиться теоретически, и сравнить с фактическим выходом, чтобы рассчитать η.

Пошаговое решение:

• Уравнение реакции: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
• Молярная масса Al: M(Al) = 26.98 г/моль
• Количество вещества Al: n(Al) = m(Al) / M(Al) = 10 г / 26.98 г/моль ≈ 0.371 моль

По уравнению реакции:

• n(H2) = 3/2 * n(Al) = 1.5 * 0.371 моль ≈ 0.5565 моль

Теоретический объём H2:

• Vтеор(H2) = n(H2) * Vm = 0.5565 моль * 22.4 л/моль ≈ 12.46 л

Фактический объём H2: Vпракт(H2) = 10 л

Выход водорода (η):

• η(H2) = (Vпракт(H2) / Vтеор(H2)) * 100% = (10 л / 12.46 л) * 100% ≈ 80.26%

Ответ: ≈ 80.26%