При обжиге 250 г пирита (FeS2, 90% чистоты) получен SO2. Найдите его объём (н. у.).

Разбираемся:

Сначала нужно найти массу чистого пирита в образце.

Затем, используя уравнение реакции, определить количество вещества SO2 и рассчитать его объём при нормальных условиях.

Пошаговое решение:

• Масса чистого FeS2: m(FeS2) = 250 г * 0.9 = 225 г
• Уравнение реакции обжига пирита: 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
• Молярная масса FeS2: M(FeS2) = 55.845 + 2 * 32.066 = 119.977 г/моль
• Количество вещества FeS2: n(FeS2) = m(FeS2) / M(FeS2) = 225 г / 119.977 г/моль ≈ 1.875 моль

По уравнению реакции:

• n(SO2) = 8/4 * n(FeS2) = 2 * 1.875 моль = 3.75 моль

Объём SO2 при нормальных условиях:

• V(SO2) = n(SO2) * Vm = 3.75 моль * 22.4 л/моль = 84 л

Ответ: 84 л