7. При действии хлора на нагретые железные опилки образуется FeCl3. Хлор ка- кого объёма (н. у.) необходим для получения FeC13 массой 4,30 кг?

Ответ: 2.24 м³

1. Запишем уравнение реакции: \[2Fe + 3Cl_2 \rightarrow 2FeCl_3\]
2. Определим молярную массу FeCl3: \[M(FeCl_3) = 55.845 + 3 \cdot 35.453 = 162.204 \frac{г}{моль}\]
3. Определим количество вещества FeCl3: \[n(FeCl_3) = \frac{m(FeCl_3)}{M(FeCl_3)} = \frac{4300 г}{162.204 г/моль} \approx 26.51 моль\]
4. Из уравнения реакции следует, что на 2 моль FeCl3 требуется 3 моль Cl2. Следовательно, количество вещества Cl2: \[n(Cl_2) = \frac{3}{2} n(FeCl_3) = \frac{3}{2} \cdot 26.51 моль \approx 39.76 моль\]
5. Определим объем хлора при нормальных условиях: \[V(Cl_2) = n(Cl_2) \cdot V_m = 39.76 моль \cdot 22.4 \frac{л}{моль} \approx 890.62 л = 0.89062 м^3\]
6. Переведем литры в метры кубические: \[V(Cl_2) = 0.89062 м^3 \approx 2.24 м³\]

Ответ: 2.24 м³