1. Вещество, полученное в результате химической реакции кальция с кислородом, растворили в воде. Масса образовавшегося Са(ОН)2 составила 7,40 г. Определите массу кальция, взятого для реакции.

Решение:

1. Запишем уравнение реакции взаимодействия кальция с кислородом: $$2Ca + O_2 = 2CaO$$
2. Запишем уравнение реакции взаимодействия оксида кальция с водой: $$CaO + H_2O = Ca(OH)_2$$
3. Найдем количество вещества гидроксида кальция: $$n(Ca(OH)_2) = \frac{m(Ca(OH)_2)}{M(Ca(OH)_2)} = \frac{7.4 \text{ г}}{74 \text{ г/моль}} = 0.1 \text{ моль}$$
4. Из уравнения реакции видно, что количество вещества оксида кальция равно количеству вещества гидроксида кальция: $$n(CaO) = n(Ca(OH)_2) = 0.1 \text{ моль}$$
5. Из первого уравнения реакции видно, что количество вещества кальция равно количеству вещества оксида кальция: $$n(Ca) = n(CaO) = 0.1 \text{ моль}$$
6. Найдем массу кальция: $$m(Ca) = n(Ca) \cdot M(Ca) = 0.1 \text{ моль} \cdot 40 \text{ г/моль} = 4 \text{ г}$$

Ответ: 4 г.