Подумай, ответь, выполни... 1. Начертите схемы распределения электронов по энергетическим уровням в атомах галогенов. Поясните, какой из галогенов и почему должен быть самым сильным окислителем. 2. Изобразите строение молекул фтора и фтороводорода с помощью структурных и электронных формул. Укажите вид химической связи в молекулах этих веществ. 3. Чем различаются вещества фтор, фтороводород, фторид натрия: а) по виду химической связи; б) по строению кристаллической решётки: в) по химическим свойствам? 4. Охарактеризуйте способы получения галогенов. Какие из галогенов труднее, а какие легче выделить в свободном состоянии? 5. К водному раствору иодида калия добавили раствор крахмального клейстера. Затем через этот раствор пропустили хлор. Как изменился цвет раствора и почему?

1. Для галогенов характерно наличие 7 электронов на внешнем энергетическом уровне. Схемы распределения электронов по уровням для некоторых галогенов: * Фтор (F): 2e, 7e * Хлор (Cl): 2e, 8e, 7e * Бром (Br): 2e, 8e, 18e, 7e * Иод (I): 2e, 8e, 18e, 18e, 7e Фтор является самым сильным окислителем, так как у него самая высокая электроотрицательность и наименьший радиус атома. Это позволяет ему наиболее эффективно притягивать электроны. 2. Фтор (F₂): Ковалентная неполярная связь. * Структурная формула: F-F * Электронная формула: :F:F: Фтороводород (HF): Ковалентная полярная связь. * Структурная формула: H-F * Электронная формула: H:F: 3. Различия между фтором, фтороводородом и фторидом натрия: * а) По виду химической связи: * Фтор (F₂): ковалентная неполярная связь. * Фтороводород (HF): ковалентная полярная связь. * Фторид натрия (NaF): ионная связь. * б) По строению кристаллической решётки: * Фтор (F₂) и фтороводород (HF): молекулярная решётка (в твердом состоянии). * Фторид натрия (NaF): ионная кристаллическая решётка. * в) По химическим свойствам: * Фтор (F₂): очень активный неметалл, сильный окислитель. * Фтороводород (HF): кислота, реагирует с металлами и основными оксидами. * Фторид натрия (NaF): соль, реагирует с кислотами (в зависимости от условий). 4. Способы получения галогенов: * Электролиз растворов или расплавов галогенидов (например, NaCl). * Окисление галогенид-ионов сильными окислителями (например, хлором вытеснение брома из бромида). Выделение в свободном состоянии: * Труднее всего выделить фтор, так как это самый сильный окислитель, и он активно реагирует с водой. Для его получения используют электролиз расплава фторидов. * Легче выделить хлор и бром, так как они менее активны. Их можно получить окислением галогенид-ионов. * Иод выделить относительно легко, так как он является наименее активным галогеном. Его можно получить, например, из морских водорослей. 5. Цвет раствора изменится. При добавлении хлора к раствору иодида калия с крахмалом происходит вытеснение иода из иодида калия. Выделившийся иод образует с крахмалом комплексное соединение, которое имеет синий цвет. Хлор окисляет иодид-ионы до свободного иода, который затем образует комплекс с крахмалом, окрашивая раствор в синий цвет.