2. По УХР 2Н2 + О2 = 2 Н2О вычислите количество вещества и массу кислорода, затраченного для получения 1,8 г воды. (0,05 моль: 1,6 г) 3. По УХР Fe + CuSO4 FeSO4 + Си вычислите массу меди, полученной из 11,2 г железа. (12,8 г) 4. По УХР 2Mg + O2 2MgO вычислите количество вещества кислорода, вступившего в реакцию с 0,5 молями магния. (0,25 моль) 5. По УХР 2Na + H₂SO₄ Na₂SO₄ + Н2 вычислите массу сульфата натрия, полученного из 9,8 г серной кислоты.

Решим задачи по порядку: 2. Дано: $$m(H_2O) = 1.8$$ г. Найти: $$n(O_2), m(O_2)$$. Решение:

1. Запишем уравнение реакции: $$2H_2 + O_2 = 2H_2O$$
2. Найдем количество вещества воды: $$n(H_2O) = \frac{m(H_2O)}{M(H_2O)} = \frac{1.8\ г}{18\ г/моль} = 0.1\ моль$$
3. По уравнению реакции, на 2 моль воды требуется 1 моль кислорода, значит:$$n(O_2) = \frac{1}{2} n(H_2O) = \frac{1}{2} \cdot 0.1\ моль = 0.05\ моль$$
4. Найдем массу кислорода: $$m(O_2) = n(O_2) \cdot M(O_2) = 0.05\ моль \cdot 32\ г/моль = 1.6\ г$$

Ответ: $$n(O_2) = \mathbf{0.05\ моль}, m(O_2) = \mathbf{1.6\ г}$$ 3. Дано: $$m(Fe) = 11.2$$ г. Найти: $$m(Cu)$$. Решение:

1. Запишем уравнение реакции: $$Fe + CuSO_4 = FeSO_4 + Cu$$
2. Найдем количество вещества железа: $$n(Fe) = \frac{m(Fe)}{M(Fe)} = \frac{11.2\ г}{56\ г/моль} = 0.2\ моль$$
3. По уравнению реакции, на 1 моль железа приходится 1 моль меди, значит: $$n(Cu) = n(Fe) = 0.2\ моль$$
4. Найдем массу меди: $$m(Cu) = n(Cu) \cdot M(Cu) = 0.2\ моль \cdot 64\ г/моль = 12.8\ г$$

Ответ: $$m(Cu) = \mathbf{12.8\ г}$$ 4. Дано: $$n(Mg) = 0.5$$ моль. Найти: $$n(O_2)$$. Решение:

1. Запишем уравнение реакции: $$2Mg + O_2 = 2MgO$$
2. По уравнению реакции, на 2 моль магния требуется 1 моль кислорода, значит: $$n(O_2) = \frac{1}{2} n(Mg) = \frac{1}{2} \cdot 0.5\ моль = 0.25\ моль$$

Ответ: $$n(O_2) = \mathbf{0.25\ моль}$$ 5. Дано: $$m(H_2SO_4) = 9.8$$ г. Найти: $$m(Na_2SO_4)$$. Решение:

1. Запишем уравнение реакции: $$2Na + H_2SO_4 = Na_2SO_4 + H_2$$
2. Найдем количество вещества серной кислоты: $$n(H_2SO_4) = \frac{m(H_2SO_4)}{M(H_2SO_4)} = \frac{9.8\ г}{98\ г/моль} = 0.1\ моль$$
3. По уравнению реакции, на 1 моль серной кислоты приходится 1 моль сульфата натрия, значит:$$n(Na_2SO_4) = n(H_2SO_4) = 0.1\ моль$$
4. Найдем массу сульфата натрия: $$m(Na_2SO_4) = n(Na_2SO_4) \cdot M(Na_2SO_4) = 0.1\ моль \cdot 142\ г/моль = 14.2\ г$$

Ответ: $$m(Na_2SO_4) = \mathbf{14.2\ г}$$