9. По термохимическому уравнению $$S (тв.) + O_2 (г.) = SO_2 (г.) + 396 \text{ кДж}$$ рассчитайте массы серы и кислорода, которые необходимы для получения оксида серы(IV), если в результате реакции выделилось 1980 кДж теплоты.

Решение:

Сначала определим, во сколько раз выделившееся количество теплоты больше указанного в термохимическом уравнении:

$$n = \frac{1980 \text{ кДж}}{396 \text{ кДж}} = 5$$

Следовательно, для получения 1980 кДж теплоты потребуется в 5 раз больше серы и кислорода, чем указано в термохимическом уравнении.

Найдем молярные массы серы и кислорода:

$$M(S) = 32 \text{ г/моль}$$ $$M(O_2) = 2 \cdot 16 = 32 \text{ г/моль}$$

Найдем массы серы и кислорода, необходимые для получения 1980 кДж теплоты:

$$m(S) = 5 \cdot M(S) = 5 \cdot 32 \text{ г/моль} = 160 \text{ г}$$ $$m(O_2) = 5 \cdot M(O_2) = 5 \cdot 32 \text{ г/моль} = 160 \text{ г}$$

Ответ: масса серы - 160 г, масса кислорода - 160 г.