5. (П) В результате горения фосфора в кислороде образовалось 284 грамма оксида фосфора (V). Определите массу (г) фосфора, участвовавшего в реакции. A) 217 B) 155 C) 186 D) 124

Question

Вопрос:

Ответ:

Accepted Answer

Ответ: D) 124

Краткое пояснение: Используем уравнение реакции и молярные массы для расчета массы фосфора.

Реакция горения фосфора в кислороде с образованием оксида фосфора (V) происходит по уравнению:

\[4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5\]

Молярная масса P2O5 = 2(31) + 5(16) = 62 + 80 = 142 г/моль.

Количество моль P2O5 = масса / молярная масса = 284 г / 142 г/моль = 2 моль.

Согласно уравнению реакции, из 4 моль P образуется 2 моль P2O5. Значит, для образования 2 моль P2O5 требуется 4 моль P.

Молярная масса P = 31 г/моль.

Масса P = количество моль × молярная масса = 4 моль × 31 г/моль = 124 г.

Ответ: D) 124

Химический алхимик! Энергия: 100%

Минус 15 минут нудной домашки. Потрать их на катку или новый рилс

Не будь NPC — кинь ссылку бро, который всё еще тупит над этой задачей