4. (П) Сколько литров (н.у.) газа выделится при каталитическом разложении 102 г пероксида водорода? A) 33,6 B) 44,8 C) 56,0 D) 67,2

Ответ: A) 33,6

Разложение пероксида водорода (H2O2) происходит по уравнению:

Молярная масса H2O2 = 2(1) + 2(16) = 34 г/моль.

Количество моль H2O2 = масса / молярная масса = 102 г / 34 г/моль = 3 моль.

Согласно уравнению реакции, из 2 моль H2O2 образуется 1 моль O2. Значит, из 3 моль H2O2 образуется 3/2 = 1.5 моль O2.

Объем 1 моль газа при нормальных условиях (н.у.) = 22.4 л/моль.

Объем O2 = количество моль × молярный объем = 1.5 моль × 22.4 л/моль = 33.6 л.

Ответ: A) 33,6