1. Органическое вещество, в котором массовые доли веществ соответственно равны: С - 64,86%, Н - 13,52%, O-21,62%, имеет относительную плотность паров по водороду 37. Определите формулу вещества. К какому классу органических веществ оно может относиться?

Решение:

1. Определим молярную массу вещества: $$M = 2 \cdot D_{H_2} = 2 \cdot 37 = 74 \,\text{г/моль}$$
2. Определим количество вещества каждого элемента: $$n(C) = \frac{\omega(C) \cdot M}{M(C)} = \frac{0.6486 \cdot 74}{12} = 4 \,\text{моль}$$ $$n(H) = \frac{\omega(H) \cdot M}{M(H)} = \frac{0.1352 \cdot 74}{1} = 10 \,\text{моль}$$ $$n(O) = \frac{\omega(O) \cdot M}{M(O)} = \frac{0.2162 \cdot 74}{16} = 1 \,\text{моль}$$
3. Соотношение C:H:O = 4:10:1, следовательно, эмпирическая формула вещества - $$C_4H_{10}O$$.
4. Поскольку в веществе есть кислород, это может быть спирт или простой эфир.

Ответ: Формула вещества $$C_4H_{10}O$$. Вещество может относиться к классу спиртов или простых эфиров.