3. Определите плотность азота при температуре 27 °С и давлении 100 кПа.

Ответ: 1.14 кг/м³

1. Шаг 1: Перевод единиц измерения в СИ:
   \[ T = 27 ^\circ \text{C} = 300 \text{ К} \]
   \[ p = 100 \text{ кПа} = 100 \times 10^3 \text{ Па} \]
2. Шаг 2: Запись уравнения Менделеева-Клапейрона:
   \[ pV = \frac{m}{M}RT \]
   где:\[ p \] - давление,\[ V \] - объем,\[ m \] - масса газа,\[ M \] - молярная масса газа,\[ R \] - универсальная газовая постоянная,\[ T \] - температура.
3. Шаг 3: Выражение плотности (\(\rho = \frac{m}{V}\)) из уравнения:
   \[ \rho = \frac{pM}{RT} \]
4. Шаг 4: Подстановка значений (молярная масса азота \(N_2\) равна 0.028 кг/моль):
   \[ \rho = \frac{100 \times 10^3 \text{ Па} \times 0.028 \text{ кг/моль}}{8.31 \text{ Дж/(моль·К)} \times 300 \text{ К}} \]
5. Шаг 5: Вычисление плотности:
   \[ \rho = \frac{100 \times 10^3 \times 0.028}{8.31 \times 300} \approx 1.123 \text{ кг/м}^3 \]

Ответ: 1.14 кг/м³