3. Определите массу осадка, образующегося при взаимодействии 400 г 10% раствора сульф натрия с избытком нитрата свинца.

Ответ: 61.24 г

Решение:

1. Запишем уравнение реакции: \[Na_2SO_4 + Pb(NO_3)_2 \rightarrow PbSO_4 + 2NaNO_3\]
2. Определим массу сульфата натрия в растворе: \[m(Na_2SO_4) = 400 \cdot 0.1 = 40 г\]
3. Рассчитаем молярную массу сульфата натрия: \[M(Na_2SO_4) = 2 \cdot 23 + 32 + 4 \cdot 16 = 142 г/моль\]
4. Определим количество вещества сульфата натрия: \[n(Na_2SO_4) = \frac{40}{142} = 0.282 моль\]
5. По уравнению реакции, количество вещества сульфата свинца равно количеству вещества сульфата натрия: \[n(PbSO_4) = n(Na_2SO_4) = 0.282 моль\]
6. Рассчитаем молярную массу сульфата свинца: \[M(PbSO_4) = 207 + 32 + 4 \cdot 16 = 303 г/моль\]
7. Определим массу осадка сульфата свинца: \[m(PbSO_4) = 0.20 \cdot 303 = 61.24 г\]

Ответ: 61.24 г