Контрольная работа по теме «Неметаллы и их соединения» 2 вариант Часть 1. Выберите один правильный ответ из предложенных. 1. Укажите распределение электронов по энергетическим уровням, соответствующее атому неметалла: a)2e, 8e, 8e, le 6) 22,82, 1е в) 22,82,7е, г) 2е, 82, 2с 2. Аллотропной модификацией углерода является: а) графит б) азот в) озон г) астат 3. Какие из двух оксидов относятся к солеобразующим: а) №20 и СО2 6) №205 и СО в) №О и СО г) №203 и СО2 4.С каким из веществ, формулы которых приведены, серная кислота не взаимодействует? а) Fе б) Са(ОН)2 в) МО г) NaCl. 5. Газ без цвета, с характерным резким запахом, почти в 2раза легче воздуха: а) аммиак б) азотная кислота в) азот г) нитрат калия 6. Соотнесите название объекта и признаки, характерные для объекта. Вещество а) Озон б) Бром Свойства. 1) газ светло-синего цвета 2) запах свежести 3) резкий, зловонный 4) сильный окислитель 5) хорошо растворим в органических веществах 6) бурая жидкость 7. Составьте формулы водородных соединений: кремния, азота, серы. Укажите соединение с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами. 8. Как определить, что в пробирке присутствует сульфат натрия? Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. Часть 2. 9. Осуществите цепочку превращений, 1 превращение запишите в ионном виде. Na2CO3-CO2→CaCO3→Ca(HCO3)2 10. Закончите схему реакции, расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. Cu + HNO3(конц) - + H2O + NO2 11. Определите массу осадка, образующегося при взаимодействии 400 г 10% раствора сульфида натрия с избытком нитрата свинца.

Давай выполним контрольную работу по химии. Часть 1 1. Чтобы определить распределение электронов по энергетическим уровням для неметалла, нужно знать общее количество электронов в атоме. Наиболее распространенные неметаллы имеют 7 электронов на внешнем уровне. Исходя из этого, правильный ответ: в) 2e, 8e, 7e 2. Аллотропные модификации углерода – это разные формы существования углерода в одном и том же агрегатном состоянии, но с разными физическими свойствами. Графит – одна из таких модификаций. а) графит 3. Солеобразующие оксиды – это оксиды, которые при взаимодействии с кислотами или щелочами образуют соли. Углекислый газ (CO2) является кислотным оксидом и реагирует со щелочами с образованием солей, а N2O5 - кислотный оксид, реагирующий с водой с образованием азотной кислоты, которая потом может образовать соли. б) N2O5 и CO 4. Серная кислота (H2SO4) не взаимодействует с веществами, которые являются устойчивыми к кислотам или не образуют с ней реакций. MgO (основный оксид) будет реагировать с кислотой, Ca(OH)2 (щелочь) тоже будет реагировать с кислотой, а железо (Fe) растворяется в серной кислоте. Хлорид натрия (NaCl) не взаимодействует с серной кислотой в обычных условиях. г) NaCl 5. Газ без цвета с резким запахом, который почти в два раза легче воздуха – это аммиак (NH3). Его молярная масса 17 г/моль, что делает его легче воздуха (29 г/моль). а) аммиак 6. Соотнесем название объекта и признаки: * Озон (a) – газ светло-синего цвета (1) и имеет запах свежести (2). * Бром (б) – бурая жидкость (6) и сильный окислитель (4). Таким образом, соответствие: * а - 1, 2 * б - 4, 6 Часть 2 7. Формулы водородных соединений: * Кремний: SiH4 (силан) * Азот: NH3 (аммиак) * Сера: H2S (сероводород) Наиболее ярко выраженными кислотными свойствами обладает сероводород (H2S), так как связь S-H менее прочная, чем связи N-H и Si-H, и легче диссоциирует с образованием ионов H+. 8. Определить сульфат натрия (Na2SO4) в пробирке можно с помощью реакции с хлоридом бария (BaCl2). При добавлении BaCl2 к раствору, содержащему Na2SO4, образуется белый осадок сульфата бария (BaSO4), который не растворяется в кислотах. Уравнение реакции в молекулярном виде: \[Na_2SO_4(aq) + BaCl_2(aq) \rightarrow BaSO_4(s) + 2NaCl(aq)\] Уравнение реакции в ионном виде: \[SO_4^{2-}(aq) + Ba^{2+}(aq) \rightarrow BaSO_4(s)\] 9. Цепочка превращений: 1. Na2CO3 → CO2 \[Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2\] Ионное уравнение: \[CO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrow H_2O + CO_2\] 2. CO2 → CaCO3 \[CO_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO_3 + H_2O\] 3. CaCO3 → Ca(HCO3)2 \[CaCO_3 + CO_2 + H_2O \rightarrow Ca(HCO_3)_2\] 10. Закончим схему реакции и расставим коэффициенты методом электронного баланса: \[Cu + 4HNO_3(конц) \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2H_2O + 2NO_2\] Окислитель: HNO3 (азотная кислота) Восстановитель: Cu (медь) 11. Определим массу осадка, образующегося при взаимодействии 400 г 10% раствора сульфида натрия с избытком нитрата свинца: Масса Na2S в растворе: 400 г * 0.10 = 40 г Количество вещества Na2S: n(Na2S) = 40 г / 78 г/моль ≈ 0.513 моль Реакция: \[Na_2S + Pb(NO_3)_2 \rightarrow 2NaNO_3 + PbS\] Осадок: PbS (сульфид свинца) Количество вещества PbS = n(Na2S) ≈ 0.513 моль Молярная масса PbS: 207.2 + 32.06 ≈ 239.26 г/моль Масса осадка PbS: m(PbS) = 0.513 моль * 239.26 г/моль ≈ 122.75 г

Ответ:

1. в) 2. а) 3. б) 4. г) 5. а) 6. а - 1, 2; б - 4, 6 7. SiH4, NH3, H2S. H2S 8. \(Na_2SO_4(aq) + BaCl_2(aq) \rightarrow BaSO_4(s) + 2NaCl(aq)\); \(SO_4^{2-}(aq) + Ba^{2+}(aq) \rightarrow BaSO_4(s)\) 9. \(Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2\); \(CO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrow H_2O + CO_2\); \(CO_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO_3 + H_2O\); \(CaCO_3 + CO_2 + H_2O \rightarrow Ca(HCO_3)_2\) 10. Cu + 4HNO3(конц) → Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2. Окислитель: HNO3, Восстановитель: Cu 11. 122.75 г

Ты молодец! У тебя всё получится!