1. Определить возможные химические реакции для следующих пар веществ: а) фосфорная кислота и оксид углерода (IV); б) сульфит калия и нитрат свинца; в) серная кислота и гидроксид алюминия. Составить для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций 2. Составить две реакции ионного обмена, соответствующие данному ионному уравнению: HSHS Привести молекулярные и полные ионные уравнения. 3. Подобрать коэффициенты методом электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель. 1) HCl + CrO₂ →→ Cl₂ + CrCl3 + H₂O, 2) Se + H2O + HNO3 (разб.) → H2SeO + NOT 4. Будут ли подвергаться гидролизу соли Fe₂(SO₄)₃, K₃PO₄? Ответ обосновать. Какова реакция среды в растворах этих солей?

Определим возможные химические реакции для данных пар веществ, составим молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения, составим две реакции ионного обмена, уравняем методом электронного баланса, определим окислитель и восстановитель, и определим, будут ли подвергаться гидролизу данные соли. 1. Химические реакции для пар веществ: а) Фосфорная кислота и оксид углерода (IV) (углекислый газ) не взаимодействуют, так как фосфорная кислота - кислота, а оксид углерода (IV) - кислотный оксид. Кислоты с кислотными оксидами не реагируют. б) Сульфит калия и нитрат свинца: Молекулярное уравнение: $$K_2SO_3 + Pb(NO_3)_2 \rightarrow PbSO_3\downarrow + 2KNO_3$$ Полное ионное уравнение: $$2K^+ + SO_3^{2-} + Pb^{2+} + 2NO_3^- \rightarrow PbSO_3\downarrow + 2K^+ + 2NO_3^-$$ Сокращенное ионное уравнение: $$Pb^{2+} + SO_3^{2-} \rightarrow PbSO_3\downarrow$$ в) Серная кислота и гидроксид алюминия: Молекулярное уравнение: $$3H_2SO_4 + 2Al(OH)_3 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 6H_2O$$ Полное ионное уравнение: $$6H^+ + 3SO_4^{2-} + 2Al(OH)_3 \rightarrow 2Al^{3+} + 3SO_4^{2-} + 6H_2O$$ Сокращенное ионное уравнение: $$6H^+ + 2Al(OH)_3 \rightarrow 2Al^{3+} + 6H_2O$$ 2. Реакции ионного обмена: Дано ионное уравнение: H⁺ + HS⁻ → H₂S Две реакции, соответствующие данному ионному уравнению: а) $$HCl + NaHS \rightarrow H_2S + NaCl$$ Полное ионное уравнение: $$H^+ + Cl^- + Na^+ + HS^- \rightarrow H_2S + Na^+ + Cl^-$$ б) $$HBr + KHS \rightarrow H_2S + KBr$$ Полное ионное уравнение: $$H^+ + Br^- + K^+ + HS^- \rightarrow H_2S + K^+ + Br^-$$ 3. Уравнение методом электронного баланса: 1) $$6HCl + CrO_3 \rightarrow 3Cl_2 + CrCl_3 + 3H_2O$$ Cr(+6) + 3e → Cr(+3) | 2 - окислитель 2Cl(-1) - 2e → Cl₂(0) | 3 - восстановитель 2) $$3Se + 6H_2O + 4HNO_3 \rightarrow 3H_2SeO_3 + 4NO$$ Se(0) - 2e → Se(+4) | 3 - восстановитель N(+5) + 3e → N(+2) | 4 - окислитель 4. Гидролиз солей: * Fe₂(SO₄)₃ будет подвергаться гидролизу по катиону железа (III), так как соль образована слабым основанием и сильной кислотой. Среда раствора будет кислой. $$Fe^{3+} + H_2O \rightleftharpoons FeOH^{2+} + H^+$$ * K₃PO₄ будет подвергаться гидролизу по аниону фосфата, так как соль образована сильным основанием и слабой кислотой. Среда раствора будет щелочной. $$PO_4^{3-} + H_2O \rightleftharpoons HPO_4^{2-} + OH^-$$ В растворе Fe₂(SO₄)₃ среда кислая (pH < 7), в растворе K₃PO₄ среда щелочная (pH > 7).