5) Определить химическую формулу соединения, имеющего состав: Na - 27,06%; N – 16,47%; Ο 57,47%.

Ответ: NaNO₂

Шаг 1: Принимаем массу соединения за 100 г. Тогда массы элементов будут равны их процентному содержанию:

• m(Na) = 27,06 г
• m(N) = 16,47 г
• m(O) = 57,47 г

Шаг 2: Рассчитываем количество вещества каждого элемента:

\[
u(Na) = \frac{m(Na)}{M(Na)} = \frac{27.06 \text{ г}}{23 \text{ г/моль}} \approx 1.176 \text{ моль} \]

\[
u(N) = \frac{m(N)}{M(N)} = \frac{16.47 \text{ г}}{14 \text{ г/моль}} \approx 1.176 \text{ моль} \]

\[
u(O) = \frac{m(O)}{M(O)} = \frac{57.47 \text{ г}}{16 \text{ г/моль}} \approx 3.592 \text{ моль} \]

Шаг 3: Находим отношение между количествами вещества элементов:

\[
u(Na) :
u(N) :
u(O) = 1.176 : 1.176 : 3.592 \]

Делим каждое значение на наименьшее (1.176), чтобы получить целые числа:

\[ \frac{1.176}{1.176} : \frac{1.176}{1.176} : \frac{3.592}{1.176} \approx 1 : 1 : 3.05 \approx 1 : 1 : 3 \]

Таким образом, отношение количества вещества Na : N : O = 1 : 1 : 3

Следовательно, формула соединения: NaNO₂

Ответ: NaNO₂