6) Бром массой 40,0 г прореагировал с избытком водорода. При этом образовалось 26,2 г бромоводорода (HBr). Рассчитайте практический выход продукта реакции (НВг). Реакция проходит по схеме: Вг₂ + Н2 → HBr.

Ответ: 40,5%

Шаг 1: Записываем уравнение реакции:

\[ Br_2 + H_2 \rightarrow 2HBr \]

Шаг 2: Рассчитываем количество вещества брома (Br₂):

\[
u(Br_2) = \frac{m(Br_2)}{M(Br_2)} = \frac{40 \text{ г}}{160 \text{ г/моль}} = 0.25 \text{ моль} \]

Шаг 3: Определяем теоретическое количество вещества HBr, которое должно было образоваться по реакции:

Из уравнения видно, что на 1 моль Br₂ образуется 2 моль HBr, следовательно:

\[
u_{\text{теоретич.}}(HBr) = 2 \cdot
u(Br_2) = 2 \cdot 0.25 \text{ моль} = 0.5 \text{ моль} \]

Шаг 4: Рассчитываем теоретическую массу HBr:

\[ M(HBr) = 1 \text{ г/моль} + 80 \text{ г/моль} = 81 \text{ г/моль} \]

\[ m_{\text{теоретич.}}(HBr) =
u_{\text{теоретич.}}(HBr) \cdot M(HBr) = 0.5 \text{ моль} \cdot 81 \text{ г/моль} = 40.5 \text{ г} \]

Шаг 5: Рассчитываем практический выход продукта реакции:

\[ \text{Выход} = \frac{m_{\text{практич.}}(HBr)}{m_{\text{теоретич.}}(HBr)} \cdot 100\% = \frac{26.2 \text{ г}}{40.5 \text{ г}} \cdot 100\% \approx 64.7 \% \]

Ответ: 64.7%