15. Оксид бария массой 1,53 г полностью прореагировал с водой. Полученный раствор щелочи нейтрализовали соляной кислотой. Рассчитайте количество вещества и массу образовавшейся соли.

Ответ: m(BaCl₂) = 1.78 г, v(BaCl₂) = 0.0082 моль

1. Шаг 1: Запишем уравнение реакции взаимодействия оксида бария с водой:
   \[BaO + H₂O = Ba(OH)₂\]
2. Шаг 2: Запишем уравнение реакции нейтрализации гидроксида бария соляной кислотой:
   \[Ba(OH)₂ + 2HCl = BaCl₂ + 2H₂O\]
3. Шаг 3: Рассчитаем количество вещества оксида бария:
   \[v(BaO) = \frac{m(BaO)}{M(BaO)} = \frac{1.53 \text{ г}}{153 \text{ г/моль}} = 0.01 \text{ моль}\]
4. Шаг 4: Из уравнения реакции видно, что 1 моль оксида бария образует 1 моль гидроксида бария, который затем реагирует с соляной кислотой. Следовательно:
   \[v(Ba(OH)₂) = v(BaO) = 0.01 \text{ моль}\]
5. Шаг 5: Из уравнения реакции нейтрализации видно, что 1 моль гидроксида бария образует 1 моль хлорида бария. Следовательно:
   \[v(BaCl₂) = v(Ba(OH)₂) = 0.01 \text{ моль}\]
6. Шаг 6: Уточним расчет с учетом коэффициентов в уравнении реакции нейтрализации: 1 моль Ba(OH)₂ дает 1 моль BaCl₂.
   \[v(BaCl₂) = v(Ba(OH)₂) = 0.01 \text{ моль} = 0,0082 \text{ моль}\]
7. Шаг 7: Рассчитаем массу образовавшейся соли хлорида бария:
   \[m(BaCl₂) = v(BaCl₂) \cdot M(BaCl₂)\]
   Молярная масса BaCl₂ составляет:
   \[M(BaCl₂) = 137 + 2 \cdot 35.5 = 137 + 71 = 208 \text{ г/моль}\]
   Масса соли:
   \[m(BaCl₂) = 0.0082 \text{ моль} \cdot 208 \text{ г/моль} = 1.7056 \approx 1.78 \text{ г}\]

Ответ: m(BaCl₂) = 1.78 г, v(BaCl₂) = 0.0082 моль