13. Натрий массой 4,6 г полностью прореагировал с во- дой. Полученный раствор щелочи нейтрализовали фосфорной кислотой. Рассчитайте количество вещества и массу образо- вавшейся соли.

Решение:

1. Определим количество вещества натрия: \[n(Na) = \frac{m(Na)}{M(Na)} = \frac{4.6 \text{ г}}{23 \text{ г/моль}} = 0.2 \text{ моль}\]
2. Реакция натрия с водой: \[2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2\] Из уравнения реакции видно, что количество вещества NaOH равно количеству вещества Na: \[n(NaOH) = n(Na) = 0.2 \text{ моль}\]
3. Реакция нейтрализации NaOH фосфорной кислотой: \[3NaOH + H_3PO_4 \rightarrow Na_3PO_4 + 3H_2O\] Из уравнения реакции видно, что 3 моль NaOH реагируют с 1 моль H3PO4, образуя 1 моль Na3PO4. Следовательно, количество вещества Na3PO4 в три раза меньше, чем NaOH: \[n(Na_3PO_4) = \frac{1}{3} n(NaOH) = \frac{1}{3} \cdot 0.2 \text{ моль} = 0.0667 \text{ моль}\]
4. Рассчитаем массу образовавшейся соли Na3PO4: \[M(Na_3PO_4) = 3 \cdot 23 + 31 + 4 \cdot 16 = 69 + 31 + 64 = 164 \text{ г/моль}\] \[m(Na_3PO_4) = n(Na_3PO_4) \cdot M(Na_3PO_4) = 0.0667 \text{ моль} \cdot 164 \text{ г/моль} = 10.94 \text{ г}\]

Ответ: Количество вещества образовавшейся соли Na3PO4 составляет 0.0667 моль, масса – 10.94 г.

Проверка за 10 секунд: Убедись, что правильно определил количество вещества натрия и учел стехиометрию реакции нейтрализации.

Доп. профит: Уровень Эксперт: Всегда проверяй уравнения реакций на стехиометрию, чтобы избежать ошибок в расчетах. Знание молярных масс ключевых веществ поможет тебе быстрее решать задачи.