Заполнение таблицы

Тип реакций	Примеры реакций, протекающих без изменения степени окисления элементов
Реакции соединения	$$CaO + H_2O = Ca(OH)_2$$
Реакции разложения	$$CaCO_3 = CaO + CO_2$$

4. Расстановка степеней окисления и коэффициентов

а) Zn + Cl₂ → ZnCl₂

$$Zn^0 + Cl_2^0 \rightarrow Zn^{+2}Cl_2^{-1}$$ $$Zn^0 - 2e^- \rightarrow Zn^{+2}$$ $$Cl_2^0 + 2e^- \rightarrow 2Cl^{-1}$$ Коэффициенты: $$Zn + Cl_2 \rightarrow ZnCl_2$$

б) Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂↑

$$Zn^0 + HCl^{+1} \rightarrow Zn^{+2}Cl_2^{-1} + H_2^0$$ $$Zn^0 - 2e^- \rightarrow Zn^{+2}$$ $$2H^{+1} + 2e^- \rightarrow H_2^0$$ Коэффициенты: $$Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2$$

5. Уравнения окислительно-восстановительных реакций

а) CuS + HNO₃(разб.) → Cu(NO₃)₂ + S + NO + H₂O

$$CuS + HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + S + NO + H_2O$$ $$CuS^{-2} - 8e \rightarrow Cu^{+2} + S^0$$ $$N^{+5} + 3e \rightarrow N^{+2}$$ Коэффициенты: $$3CuS + 8HNO_3 \rightarrow 3Cu(NO_3)_2 + 3S + 2NO + 4H_2O$$

б) K₂SO₃ + H₂SO₄ + KMnO₄ → K₂SO₄ + MnSO₄ + ...

$$K_2SO_3 + H_2SO_4 + KMnO_4 \rightarrow K_2SO_4 + MnSO_4 + H_2O$$ $$S^{+4} - 2e \rightarrow S^{+6}$$ $$Mn^{+7} + 5e \rightarrow Mn^{+2}$$ Коэффициенты: $$5K_2SO_3 + 3H_2SO_4 + 2KMnO_4 \rightarrow 6K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 3H_2O$$