Контрольная работа Вариант 1 1. Выберите физическое явление: а) растворение цинка в кислоте; б) горение дров в костре в) таяние льда; г) разложение перманганата калия при нагревании. 2. Химическое свойство кислорода: а) газ без цвета и запаха; б) плохо растворим в воде; в) не проводит электрический ток; г) поддерживает горение. 3. Является телом: а) сахар; б) золотой слиток; в) алмаз; г) сера. 4. Выберите формулу сложного вещества: а) С (алмаз); б) Na; в) CuO; г) S. 5. Запись К2О обозначает: а) 1 молекула вещества; б) 2 атома калия и атом кислорода, в) 3 атома; г) 1 атом калия и 2 атома кислорода. 6. В записи 10HNO3 индексами являются: а) 10; б) 10 и 3; в) 10 и 30; г) 3. 7. Масса (в г) 3 моль кислорода (02) равна: а) 96; б) 18; в) 64; г) 48. 8. Процентное содержание азота в оксиде азота(IV) NO2 равно: a) 50; б) 25; в) 70; г) 30. 9. Валентность хлора в соединении С1207 равна: а) 2; б) 7; в) 14; г) 6. 10. Коэффициентами уравнения ...К + ...02 = К20 являются: a) 4, 0, 2; б) 1, 2, 4; в) 4, 1, 2; г) 4, 4, 6. 11. Расставьте коэффициенты, определите тип реакции: a) P+S P2S3 б) CuO+Al→ Al2O3 +Cu в) HNO3 + CaCO3→ Ca (NO3)2+H2O +CO2↑ г) КСІО3 → КCI+ O2↑ д) КОН+ Н3РО4 → K3PO4 + H2O 12. Дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты а) Реакция соединения: В+ О2 → б) Реакция соединения: Al+S→ в) Реакция замещения: Сг₂O3 + C→ г) Реакция разложения (электролиз): Н2О→ 13. Определите валентность химических элементов по формуле. NH3 FeCl3 Cr2O3 SO3 CH4 P2O5 SiH4 H2S HBr PH3 CrO3 CO₂ CO SO2 Fe2O3 14. Из предложенного списка веществ выпишите отдельно простые и сложные вещества: NaBr, H2SO3, Ca, H2S, O2, H2CO3, PH3, N2O5, FeCO3, Mg. 15. Что называется химическим уравнением? Приведите пример.

в) таяние льда, так как это изменение состояния вещества, а не его химических свойств.

г) поддерживает горение, так как кислород является окислителем и необходим для поддержания горения.

б) золотой слиток, так как тело - это объект, имеющий форму и объем.

в) CuO, так как сложное вещество состоит из двух или более элементов.

б) 2 атома калия и атом кислорода, так как индексы указывают на количество атомов каждого элемента в молекуле.

г) 3, так как индекс 3 относится к количеству атомов кислорода в молекуле азотной кислоты.

$$M(O_2) = 2 \cdot 16 \frac{\text{г}}{\text{моль}} = 32 \frac{\text{г}}{\text{моль}}$$ $$m = n \cdot M = 3 \text{ моль} \cdot 32 \frac{\text{г}}{\text{моль}} = 96 \text{ г}$$ а) 96

$$M(NO_2) = 14 + 2 \cdot 16 = 46 \frac{\text{г}}{\text{моль}}$$ $$w(N) = \frac{14}{46} \cdot 100\% \approx 30,4\%$$ г) 30

б) 7, так как валентность кислорода равна 2, а общая валентность кислорода 14, следовательно, валентность двух атомов хлора также равна 14, а валентность одного атома хлора равна 7.

в) 4, 1, 2 $$4K + O_2 = 2K_2O$$p>

а) $$2P + 3S \rightarrow P_2S_3$$, реакция соединения; б) $$3CuO + 2Al \rightarrow Al_2O_3 + 3Cu$$, реакция замещения; в) $$2HNO_3 + CaCO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + H_2O + CO_2 \uparrow$$, реакция обмена; г) $$2KClO_3 \rightarrow 2KCl + 3O_2 \uparrow$$, реакция разложения; д) $$3KOH + H_3PO_4 \rightarrow K_3PO_4 + 3H_2O$$, реакция нейтрализации.

а) Реакция соединения: $$B + O_2 \rightarrow B_2O_3$$; $$4B + 3O_2 \rightarrow 2B_2O_3$$ б) Реакция соединения: $$Al + S \rightarrow Al_2S_3$$; $$2Al + 3S \rightarrow Al_2S_3$$ в) Реакция замещения: $$Cr_2O_3 + C \rightarrow Cr + CO$$; $$Cr_2O_3 + 3C \rightarrow 2Cr + 3CO$$ г) Реакция разложения (электролиз): $$H_2O \rightarrow H_2 + O_2$$; $$2H_2O \rightarrow 2H_2 + O_2$$

NH₃ (N = III), FeCl₃ (Fe = III), Cr₂O₃ (Cr = III), SO₃ (S = VI), CH₄ (C = IV), P₂O₅ (P = V), SiH₄ (Si = IV), H₂S (S = II), HBr (Br = I), PH₃ (P = III), CrO₃ (Cr = VI), CO₂ (C = IV), CO (C = II), SO₂ (S = IV), Fe₂O₃ (Fe = III).

Простые вещества: Ca, O₂, Mg Сложные вещества: NaBr, H₂SO₃, H₂S, H₂CO₃, PH₃, N₂O₅, FeCO₃

Химическое уравнение - это условная запись химической реакции посредством химических формул и коэффициентов. Химическое уравнение показывает, какие вещества вступают в реакцию (реагенты) и какие вещества образуются в результате реакции (продукты). Пример: $$2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O$$