Вариант 1

1. Напишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций:

a) NaOH + H₂SO₄ →

Молекулярное уравнение:

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

Полное ионное уравнение:

2Na⁺ + 2OH^- + 2H⁺ + SO₄^2- → 2Na⁺ + SO₄^2- + 2H₂O

Сокращенное ионное уравнение:

2OH^- + 2H⁺ → 2H₂O

или

OH^- + H⁺ → H₂O

б) K₂CO₃ + HCl →

Молекулярное уравнение:

K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + H₂O + CO₂↑

Полное ионное уравнение:

2K⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ + 2Cl^- → 2K⁺ + 2Cl^- + H₂O + CO₂↑

Сокращенное ионное уравнение:

CO₃^2- + 2H⁺ → H₂O + CO₂↑

в) FeCl₃ + NaOH →

Молекулярное уравнение:

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

Полное ионное уравнение:

Fe³⁺ + 3Cl^- + 3Na⁺ + 3OH^- → Fe(OH)₃↓ + 3Na⁺ + 3Cl^-

Сокращенное ионное уравнение:

Fe³⁺ + 3OH^- → Fe(OH)₃↓

2. Как практически осуществить превращение, соответствующее схеме? Ag⁺ + Cl^- → AgCl↓

Чтобы осуществить данное превращение, необходимо смешать растворы, содержащие ионы Ag⁺ и Cl^-. Например, можно смешать растворы нитрата серебра (AgNO₃) и хлорида натрия (NaCl). В результате реакции образуется нерастворимый осадок хлорида серебра (AgCl), который выпадает в осадок.

AgNO₃(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq)

3. Решите задачу: К 200 г раствора, содержащего 10% хлорида железа(III), добавили гидроксид калия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Дано:

m(FeCl₃ раствора) = 200 г

ω(FeCl₃) = 10% = 0,1

Найти:

m(Fe(OH)₃) - ?

Решение:

1. Вычислим массу хлорида железа(III) в растворе:

$$m(FeCl_3) = m(FeCl_3 ext{ раствора}) \cdot \omega(FeCl_3) = 200 \text{ г} \cdot 0,1 = 20 \text{ г}$$.

2. Запишем уравнение реакции хлорида железа(III) с гидроксидом калия:

FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃↓ + 3KCl

3. Вычислим молярную массу хлорида железа(III) и гидроксида железа(III):

$$M(FeCl_3) = 55,845 + 3 \cdot 35,453 = 162,204 \text{ г/моль}$$.

$$M(Fe(OH)_3) = 55,845 + 3 \cdot (15,999 + 1,008) = 106,867 \text{ г/моль}$$.

4. Вычислим количество вещества хлорида железа(III):

$$n(FeCl_3) = \frac{m(FeCl_3)}{M(FeCl_3)} = \frac{20 \text{ г}}{162,204 \text{ г/моль}} \approx 0,123 \text{ моль}$$.

5. Из уравнения реакции следует, что n(FeCl₃) = n(Fe(OH)₃).
6. Вычислим массу гидроксида железа(III):

$$m(Fe(OH)_3) = n(Fe(OH)_3) \cdot M(Fe(OH)_3) = 0,123 \text{ моль} \cdot 106,867 \text{ г/моль} \approx 13,14 \text{ г}$$.

Ответ: Масса образовавшегося осадка гидроксида железа(III) составляет примерно 13,14 г.