Контрольная работа №2 Тема: «Электролитическая диссоциации. Химические реакции в растворах» 9 класс (1 четверть) Вариант - 2 1. Напишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций: a) Ca(OH)2 + HNO3 → 6) Na2CO3 + H2SO4→ B) CuSO4 + KОН → г) AgNO3 + NaCl → 2. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты: a) Br2 + NaOH → NaBr + NaBrO3 + H2O б) Mg + HNO3 (разб.) → Mg(NO3)2 + N2O + H2O 3. Как практически осуществить превращение, соответствующее схеме? Ag+ + Cl-→ AgCl Составьте уравнение химических реакций, подтверждающих ваше предположение. 4. Решите задачу: К 200 г раствора, содержащего 10% хлорида железа(III), добавили гидроксид калия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

1. Напишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций: а) Ca(OH)₂ + HNO₃ → * Молекулярное уравнение: Ca(OH)₂ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O * Полное ионное уравнение: Ca²⁺ + 2OH^- + 2H⁺ + 2NO₃^- → Ca²⁺ + 2NO₃^- + 2H₂O * Сокращенное ионное уравнение: 2OH^- + 2H⁺ → 2H₂O, или OH^- + H⁺ → H₂O б) Na₂CO₃ + H₂SO₄ → * Молекулярное уравнение: Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑ * Полное ионное уравнение: 2Na⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ + SO₄^2- → 2Na⁺ + SO₄^2- + H₂O + CO₂↑ * Сокращенное ионное уравнение: CO₃^2- + 2H⁺ → H₂O + CO₂↑ в) CuSO₄ + KOH → * Молекулярное уравнение: CuSO₄ + 2KOH → Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄ * Полное ионное уравнение: Cu²⁺ + SO₄^2- + 2K⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂↓ + 2K⁺ + SO₄^2- * Сокращенное ионное уравнение: Cu²⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂↓ г) AgNO₃ + NaCl → * Молекулярное уравнение: AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃ * Полное ионное уравнение: Ag⁺ + NO₃^- + Na⁺ + Cl^- → AgCl↓ + Na⁺ + NO₃^- * Сокращенное ионное уравнение: Ag⁺ + Cl^- → AgCl↓ 2. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты: а) Br₂ + NaOH → NaBr + NaBrO₃ + H₂O * Электронный баланс: Br₂⁰ + 2e^- → 2Br^-1 (восстановление, Br₂ - окислитель) Br₂⁰ - 10e^- → 2Br⁺⁵ (окисление, Br₂ - восстановитель) * Уравнение: 6NaOH + 3Br₂ → 5NaBr + NaBrO₃ + 3H₂O б) Mg + HNO₃ (разб.) → Mg(NO₃)₂ + N₂O + H₂O * Электронный баланс: Mg⁰ - 2e^- → Mg⁺² (окисление, Mg - восстановитель) 2N⁺⁵ + 8e^- → 2N⁺¹ (восстановление, HNO₃ - окислитель) * Уравнение: 4Mg + 10HNO₃ → 4Mg(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O 3. Как практически осуществить превращение, соответствующее схеме? Ag⁺ + Cl^- → AgCl Для осуществления данного превращения необходимо смешать растворы, содержащие ионы серебра и хлорид-ионы. Например, можно взять растворы нитрата серебра (AgNO₃) и хлорида натрия (NaCl). При смешивании этих растворов образуется нерастворимый хлорид серебра (AgCl), выпадающий в осадок. * Уравнение реакции, подтверждающее предположение: AgNO₃(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq) 4. Решите задачу: Дано: m(раствора FeCl₃) = 200 г ω(FeCl₃) = 10% m(KCl) = ? Решение: 1. Найдем массу хлорида железа(III) в растворе: m(FeCl₃) = m(раствора FeCl₃) × ω(FeCl₃) = 200 г × 0,10 = 20 г 2. Запишем уравнение реакции между хлоридом железа(III) и гидроксидом калия: $$FeCl_3 + 3KOH ightarrow Fe(OH)_3 downarrow + 3KCl$$ 3. Рассчитаем молярную массу хлорида железа(III) и гидроксида железа(III): M(FeCl₃) = 55,845 + 3 × 35,453 = 162,204 г/моль M(Fe(OH)₃) = 55,845 + 3 × (15,999 + 1,008) = 106,867 г/моль 4. Рассчитаем количество вещества хлорида железа(III): n(FeCl₃) = m(FeCl₃) / M(FeCl₃) = 20 г / 162,204 г/моль ≈ 0,123 моль 5. Согласно уравнению реакции, количество вещества образовавшегося гидроксида железа(III) равно количеству вещества хлорида железа(III): n(Fe(OH)₃) = n(FeCl₃) ≈ 0,123 моль 6. Рассчитаем массу образовавшегося осадка гидроксида железа(III): m(Fe(OH)₃) = n(Fe(OH)₃) × M(Fe(OH)₃) = 0,123 моль × 106,867 г/моль ≈ 13,14 г Ответ: Масса образовавшегося осадка гидроксида железа(III) составляет примерно 13,14 г.