Контрольная работа по теме «Вещества и химические реакции». Вариант 2. 1. Определите, какие явления относятся к физическим, а какие - к химическим: а) свечение нити в лампе накаливания; б) гниение пищевых продуктов; в) образование тумана; г) плавление металла; д) горение природного газа; е) кипение воды. 2. Вычислите массу 2,5 моль фосфорной кислоты Н3РО4 3. Предложите способ разделения смеси поваренной соли и речного песка. 4. Вычислите обьем аммиака NH3 количеством вещества 8 моль 5. Из приведённого перечня выпишите формулы сложных веществ: NaCl, K2CO3, O2, MgO, Cu, S8, Fe2O3, FeSO4. 6. Вычислите относительные молекулярные массы следующих соединений: a) SO3, б) Zn (NO2)2 7. Вычислите массовые доли элементов в соединении: СиСО3 8. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, определите типы химичес

1. Определите, какие явления относятся к физическим, а какие - к химическим:

• а) свечение нити в лампе накаливания - физическое (изменение агрегатного состояния вещества без изменения его состава).
• б) гниение пищевых продуктов - химическое (изменение состава веществ).
• в) образование тумана - физическое (изменение агрегатного состояния воды).
• г) плавление металла - физическое (изменение агрегатного состояния металла).
• д) горение природного газа - химическое (реакция горения с выделением тепла и света).
• е) кипение воды - физическое (изменение агрегатного состояния воды).

2. Вычислите массу 2,5 моль фосфорной кислоты Н3РО4

Молярная масса H3PO4 = 3*1 + 31 + 4*16 = 3 + 31 + 64 = 98 г/моль.
Масса 2,5 моль H3PO4 = 2,5 моль * 98 г/моль = 245 г.
Ответ: масса 2,5 моль фосфорной кислоты H3PO4 равна 245 г.

3. Предложите способ разделения смеси поваренной соли и речного песка.

Способ разделения смеси поваренной соли и речного песка:
1. Смесь растворить в воде.
2. Песок отфильтровать.
3. Воду выпарить.

4. Вычислите объем аммиака NH3 количеством вещества 8 моль

При нормальных условиях (н.у.) 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л.
Объем 8 моль NH3 при н.у. = 8 моль * 22,4 л/моль = 179,2 л.
Ответ: объем аммиака NH3 количеством вещества 8 моль равен 179,2 л.

5. Из приведённого перечня выпишите формулы сложных веществ:

Сложные вещества состоят из двух и более элементов.
Формулы сложных веществ из предложенного перечня:
NaCl, K2CO3, MgO, Fe2O3, FeSO4.

6. Вычислите относительные молекулярные массы следующих соединений:

а) SO3

Mr(SO3) = 32 + 3*16 = 32 + 48 = 80.

б) Zn(NO2)2

Mr(Zn(NO2)2) = 65 + 2*(14 + 2*16) = 65 + 2*(14 + 32) = 65 + 2*46 = 65 + 92 = 157.

7. Вычислите массовые доли элементов в соединении: СиСО3

Mr(CuCO3) = 64 + 12 + 3*16 = 64 + 12 + 48 = 124.
ω(Cu) = (64/124) * 100% ≈ 51,61%.
ω(C) = (12/124) * 100% ≈ 9,68%.
ω(O) = (48/124) * 100% ≈ 38,71%.

8. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, определите типы химических реакций (не видно уравнений)

Невозможно выполнить задание, так как отсутствуют уравнения реакций.