Контрольная работа 2. Вариант 1. Задание 4: Вычислите: а) массовую долю щелочи в растворе, полученном при растворении 15 г щелочи в 65 г воды; б) количество вещества, объем (н. у.) и количество молекул углекислого газа, если его масса составляет 4,4 г.

Решение: a) Массовая доля щелочи в растворе: Масса раствора = масса щелочи + масса воды = 15 г + 65 г = 80 г. Массовая доля щелочи (\(\omega\)) = (масса щелочи / масса раствора) * 100% = (15 г / 80 г) * 100% = 18.75%. б) Расчет для углекислого газа: * Молярная масса CO2 (M) = 12 + 2 * 16 = 44 г/моль. * Количество вещества CO2 (\(
u\)) = масса / M = 4.4 г / 44 г/моль = 0.1 моль. * Объем CO2 при нормальных условиях (V) = \(
u\) * Vm, где Vm = 22.4 л/моль (молярный объем газа при н.у.) = 0.1 моль * 22.4 л/моль = 2.24 л. * Количество молекул CO2 (N) = \(
u\) * Na, где Na = 6.02 * 10^23 моль^-1 (число Авогадро) = 0.1 моль * 6.02 * 10^23 моль^-1 = 6.02 * 10^22 молекул.