Контрольная работа № 1 по теме «Вещества и химические реакции». Вариант 2. 1. Определите, какие явления относятся к физическим, а какие - к химическим: а) свечение нити в лампе накаливания; б) гниение пищевых продуктов; в) образование тумана; г) плавление металла; д) горение природного газа; е) кипение воды. 2. Какие признаки химических реакций можно наблюдать при горении бумаги? (укажите не менее 2 признаков) 3. Предложите способ разделения смеси поваренной соли и речного песка. 4. Выберите и выпишите вещества немолекулярного строения: 1) вода, 2) поваренная соль, 3) кислород, 4) алмаз, 5) углекислый газ, 6) кремнезём (речной песок). 5. Из приведённого перечня выпишите формулы сложных веществ: NaCl, K2CO3, O2, MgO, Cu, S8, Fe2O3, FeSO4. 6. Вычислите относительные молекулярные массы следующих соединений: a) SO3, 6) Zn (NO2)2 7. Вычислите массовые доли элементов в соединении: CuCO3 8. Укажите валентности химических элементов в соединениях: CaBr2, SO2, AS2O5, Al2S3, Ba3P2, Cro 9. Составьте химические формулы веществ по валентности: I IV II III BaCl, MnO, NaO, FeO, PH 10. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, определите типы химических реакций: Fe + Cl2 → FeCl3 Mg + HCl → MgCl2 + H2 NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O NaOH + Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3 + Na2SO4

• 1.

1. а) свечение нити в лампе накаливания - физическое явление;
2. б) гниение пищевых продуктов - химическое явление;
3. в) образование тумана - физическое явление;
4. г) плавление металла - физическое явление;
5. д) горение природного газа - химическое явление;
6. е) кипение воды - физическое явление.

• 2.

При горении бумаги можно наблюдать следующие признаки химических реакций:

1. Выделение тепла и света (пламя).
2. Изменение цвета (почернение бумаги, образование пепла).
3. Выделение дыма (газообразные продукты реакции).

• 3.

Способ разделения смеси поваренной соли и речного песка:

1. Растворить смесь в воде (соль растворится, песок останется на дне).
2. Отделить песок от раствора соли фильтрованием.
3. Выпарить воду из раствора соли для получения чистой поваренной соли.

• 4.

Вещества немолекулярного строения: 2) поваренная соль, 4) алмаз, 6) кремнезём (речной песок).

• 5.

Формулы сложных веществ: K2CO3, MgO, Fe2O3, FeSO4.

• 6.

1. а) SO3: Mr(SO3) = 32 + 16 × 3 = 32 + 48 = 80;
2. б) Zn(NO2)2: Mr(Zn(NO2)2) = 65 + (14 + 16 × 2) × 2 = 65 + (14 + 32) × 2 = 65 + 46 × 2 = 65 + 92 = 157.

• 7.

Вычисление массовых долей элементов в CuCO3:

Mr(CuCO3) = 64 + 12 + 16 × 3 = 64 + 12 + 48 = 124

ω(Cu) = (64 / 124) × 100% ≈ 51,6%

ω(C) = (12 / 124) × 100% ≈ 9,7%

ω(O) = (48 / 124) × 100% ≈ 38,7%

• 8.

Валентности химических элементов в соединениях:

1. CaBr2: Ca(II), Br(I)
2. SO2: S(IV), O(II)
3. As2O5: As(V), O(II)
4. Al2S3: Al(III), S(II)
5. Ba3P2: Ba(II), P(III)
6. CrO: Cr(II), O(II)

• 9.

1. BaCl: Ba^IICl^I => BaCl₂
2. MnO: Mn^IVO^II => MnO₂
3. NaO: Na^IO^II => Na₂O
4. FeO: Fe^IIO^II => FeO
5. PH: P^IIIH^I => PH₃

• 10.

1. $$2Fe + 3Cl_2 \rightarrow 2FeCl_3$$ - реакция соединения;
2. $$Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2$$ - реакция замещения;
3. $$2NaHCO_3 \rightarrow Na_2CO_3 + CO_2 + H_2O$$ - реакция разложения;
4. $$6NaOH + Fe_2(SO_4)_3 \rightarrow 2Fe(OH)_3 + 3Na_2SO_4$$ - реакция обмена.