Контрольная работа №1 (9 класс) Вариант №4 1.Хим. элемент, имеющий схему строения +17) 2,8,7 занимает положение в ПСХЭ Период? Группа? Подгруппа? 2. Строение внешнего энергетического уровня 3S23P6 соответствует атому? А) аргона Б) кислорода В) никеля Г) хлора 3. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: А) AI Б) Si B) Mg Г) Na 4. Формула оксида элемента Э с зарядом ядра +17: А) ЭО Б) ЭО₂ В) Э2О5 Г) Э207 5. Характер свойств высшего оксида хим. элемента с порядковым номером 13 в ПСХЭ: А) Амфотерный Б) Кислотный В) Основный 6. Наиболее ярко выражены кислотные свойства у высшего гидроксида: А) N Б) Ве В) В Г) С -3 7. Схема превращения N 3→ N*2 соответствует хим. уравнению: A)NH3 + HCI =NH4CI Б) N₂ + 3H2 = 2NH3 B) 4 NH3 + 3O2 = 2N2 + 6Н2О Г)4 NH3 + 5O2=4NO + 6H₂O 8. Сокращенное ионное уравнение = Fe3+ + 3OH = Fe(OH)3 соответствует взаимодействию: A) Fe2O3 +H2O Б) HCI + Fe(OH)3 B) FePO4 + NaOH (p-p) Γ)FeCl3 + КОН (p-p) 9. Формула вещества, реагирующего с разбавленной серной кислотой: А) О₂ Б) СаО В) Си Г)СО2 10. Элементом Э в схеме превращений Э→ Э2О→ ЭОН является: А) Ва Б) Li B) Ag Г) С 11.В приведенной схеме H2S + O2→H2O + S определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса 12. По схеме превращений Li→ Li2O→ LiOH→ LI₂SO₄ составьте уравнения в молекулярном виде. Для превращения 3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения. 13. Рассчитайте объем хлора(н.у.), необходимого для получения 2, 24гр. хлорида алюминия.

Определим предмет: химия.

1. Химический элемент, имеющий схему строения (+17) 2,8,7 занимает положение в ПСХЭ:

   Электронная конфигурация 2,8,7 соответствует элементу хлор (Cl).

   • Период: 3 (третий период, так как 3 энергетических уровня)
   • Группа: VIIA (или 17 группа, так как 7 электронов на внешнем уровне)
   • Подгруппа: главная (A)

2. Строение внешнего энергетического уровня 3s²3p⁶ соответствует атому?

   Электронная конфигурация 3s²3p⁶ соответствует атому А) аргона.

3. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

   Из предложенных элементов наиболее ярко выраженными металлическими свойствами обладает Г) Na (натрий).

4. Формула оксида элемента Э с зарядом ядра +17:

   Заряд ядра +17 соответствует хлору (Cl). Формула его высшего оксида Г) Э₂O₇ или Cl₂O₇.

5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 13 в ПСХЭ:

   Порядковый номер 13 соответствует алюминию (Al). Высший оксид алюминия Al₂O₃ является А) амфотерным.

6. Наиболее ярко выражены кислотные свойства у высшего гидроксида:

   Из предложенных вариантов наиболее ярко выражены кислотные свойства у гидроксида элемента Г) C, то есть H₂CO₃ (угольная кислота).

7. Схема превращения N⁻³ → N⁺² соответствует химическому уравнению:

   Схема соответствует уравнению Г) 4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O

8. Сокращенное ионное уравнение Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃ соответствует взаимодействию:

   Данному сокращенному ионному уравнению соответствует взаимодействие Г) FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃↓ + 3KCl. FeCl₃ + КОН (p-p)

9. Формула вещества, реагирующего с разбавленной серной кислотой:

   Из предложенных веществ с разбавленной серной кислотой реагирует Б) CaO: CaO + H₂SO₄ = CaSO₄ + H₂O.

10. Элементом Э в схеме превращений Э → Э₂O → ЭOH является:

    В данной схеме элемент Э – это Б) Li: 4Li + O₂ = 2Li₂O; Li₂O + H₂O = 2LiOH.

11. В приведенной схеме H₂S + O₂ → H₂O + S определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

    Степени окисления:

    • H₂⁺¹S⁻² + O₂⁰ → H₂⁺¹O⁻² + S⁰

    Электронный баланс:

    • S⁻² - 2e⁻ → S⁰ | 1 восстановитель
    • O₂⁰ + 4e⁻ → 2O⁻² | 1 окислитель

    Уравнение:

    2H₂S + O₂ → 2H₂O + 2S

12. По схеме превращений Li → Li₂O → LiOH → Li₂SO₄ составьте уравнения в молекулярном виде. Для превращения 3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

    Уравнения в молекулярном виде:

    • 4Li + O₂ = 2Li₂O
    • Li₂O + H₂O = 2LiOH
    • 2LiOH + H₂SO₄ = Li₂SO₄ + 2H₂O

    Полное и сокращенное ионные уравнения для превращения 3:

    2Li⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = 2Li⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O

    2OH⁻ + 2H⁺ = 2H₂O

    OH⁻ + H⁺ = H₂O

13. Рассчитайте объем хлора (н.у.), необходимого для получения 2,24 г хлорида алюминия.

    Дано: m(AlCl₃) = 2,24 г

    Найти: V(Cl₂) - ?

    Решение:

    2Al + 3Cl₂ = 2AlCl₃

    M(AlCl₃) = 27 + 35,5 × 3 = 133,5 г/моль

    n(AlCl₃) = m/M = 2,24 г / 133,5 г/моль = 0,01678 моль

    n(Cl₂) = 3/2 × n(AlCl₃) = 1,5 × 0,01678 моль = 0,02517 моль

    V(Cl₂) = n × Vm = 0,02517 моль × 22,4 л/моль = 0,5639 л

    Ответ: V(Cl₂) = 0,5639 л