4. Какой объём кислорода потребуется для сжигания 22,4г серы?

Решение:

• Шаг 1: Запишем уравнение реакции горения серы:

  \[S + O_2 = SO_2\]

• Шаг 2: Вычислим количество вещества серы:

  \[n(S) = \frac{m(S)}{M(S)} = \frac{22.4 \ г}{32 \ г/моль} = 0.7 \ моль\]

• Шаг 3: По уравнению реакции определим количество вещества кислорода:

  Так как на 1 моль серы требуется 1 моль кислорода, то

  \[n(O_2) = n(S) = 0.7 \ моль\]

• Шаг 4: Вычислим объем кислорода:

  \[V(O_2) = n(O_2) \cdot V_m = 0.7 \ моль \cdot 22.4 \ л/моль = 15.68 \ л\]

Ответ: 15,68 л