3. Какой объем оксида углерода (IV) (н.у.) выделится при взаимодействии раствора, содержащего 2,3 г муравьиной кислоты с избытком карбоната кальция.

Решение:

1. Запишем уравнение реакции взаимодействия муравьиной кислоты с карбонатом кальция:

$$CaCO_3 + 2HCOOH \rightarrow (HCOO)_2Ca + H_2O + CO_2$$

2. Найдем молярную массу муравьиной кислоты (HCOOH):

$$M(HCOOH) = 1 + 12 + 16 + 16 + 1 = 46 \ г/моль$$

3. Найдем количество вещества муравьиной кислоты:

$$n(HCOOH) = \frac{m(HCOOH)}{M(HCOOH)} = \frac{2.3 \ г}{46 \ г/моль} = 0.05 \ моль$$

4. Из уравнения реакции видно, что на 2 моль муравьиной кислоты образуется 1 моль углекислого газа. Значит:

$$n(CO_2) = \frac{1}{2} n(HCOOH) = \frac{1}{2} * 0.05 \ моль = 0.025 \ моль$$

5. Найдем объем углекислого газа при нормальных условиях:

$$V(CO_2) = n(CO_2) * V_m = 0.025 \ моль * 22.4 \ л/моль = 0.56 \ л$$

Ответ: 0,56 л