10. К раствору, содержащему 13,32 г хлорида кальция добавили избыток раствора фосфата натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Дано: m(CaCl2) = 13.32 г Найти: m(Ca3(PO4)2) - ? Решение: 1) \(3CaCl_2 + 2Na_3PO_4 = Ca_3(PO_4)_2 + 6NaCl\) 2) M(CaCl2) = 40 + 2*35.5 = 111 г/моль n(CaCl2) = m/M = 13.32 / 111 = 0.12 моль 3) Из уравнения реакции следует, что n(Ca3(PO4)2) = 1/3 n(CaCl2) = 0.12 / 3 = 0.04 моль 4) M(Ca3(PO4)2) = 3*40 + 2*(31 + 4*16) = 310 г/моль m(Ca3(PO4)2) = n*M = 0.04 * 310 = 12.4 г Ответ: m(Ca3(PO4)2) = 12.4 г