К 150 г раствора, содержащего 12 % сульфата меди(II), добавили гидроксид натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

4. Решите задачу: $$CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4$$ M(CuSO₄) = 160 г/моль M(Cu(OH)₂) = 98 г/моль Масса CuSO₄ в растворе: 150 г × 0,12 = 18 г Количество вещества CuSO₄: n(CuSO₄) = 18 г / 160 г/моль = 0,1125 моль По уравнению реакции, n(CuSO₄) = n(Cu(OH)₂), следовательно, n(Cu(OH)₂) = 0,1125 моль Масса Cu(OH)₂: m(Cu(OH)₂) = 0,1125 моль × 98 г/моль = 11,025 г Ответ: масса образовавшегося осадка гидроксида меди(II) составляет 11,025 г.