Решение задачи:

Давай решим эту задачу по шагам:

1. Запишем уравнение реакции:

   Когда к раствору карбоната калия (K₂CO₃) добавляют раствор нитрата меди (Cu(NO₃)₂), происходит реакция обмена с образованием осадка карбоната меди (CuCO₃):

   $$K_2CO_3 + Cu(NO_3)_2 \rightarrow 2KNO_3 + CuCO_3 \downarrow$$

2. Рассчитаем количество вещества осадка CuCO₃:

   Молярная масса CuCO₃ (M) = 63.5 (Cu) + 12 (C) + 3 * 16 (O) = 63.5 + 12 + 48 = 123.5 г/моль

   Количество вещества CuCO₃ (n) = масса (m) / молярная масса (M) = 16.8 г / 123.5 г/моль ≈ 0.136 моль

3. Определим количество вещества K₂CO₃, вступившего в реакцию:

   Согласно уравнению реакции, на 1 моль K₂CO₃ образуется 1 моль CuCO₃. Следовательно, количество вещества K₂CO₃ равно количеству вещества CuCO₃:

   n(K₂CO₃) = n(CuCO₃) ≈ 0.136 моль

4. Рассчитаем массу K₂CO₃, содержащегося в исходном растворе:

   Молярная масса K₂CO₃ (M) = 2 * 39 (K) + 12 (C) + 3 * 16 (O) = 78 + 12 + 48 = 138 г/моль

   Масса K₂CO₃ (m) = количество вещества (n) * молярная масса (M) = 0.136 моль * 138 г/моль ≈ 18.77 г

5. Рассчитаем массовую долю K₂CO₃ в исходном растворе:

   Массовая доля (ω) = (масса K₂CO₃ / масса раствора) * 100% = (18.77 г / 250 г) * 100% ≈ 7.51%

Ответ: Массовая доля K₂CO₃ в исходном растворе составляет 7.51%.