8. К 62,4 г 5%-ного раствора хлорида бария добавили избыток раствора сульфата натрия. Рассчитайте массу выпавшего осадка.

Реакция между хлоридом бария (BaCl₂) и сульфатом натрия (Na₂SO₄) приводит к образованию сульфата бария (BaSO₄) в виде осадка:

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl

Первым шагом необходимо определить массу BaCl₂ в исходном растворе:

Масса раствора = 62,4 г

Процентное содержание BaCl₂ = 5%

Масса BaCl₂ = (5 / 100) × 62,4 г = 3,12 г

Теперь найдем количество вещества BaCl₂:

M(BaCl₂) = 137 + 2 × 35,5 = 208 г/моль

n(BaCl₂) = 3,12 г / 208 г/моль = 0,015 моль

Согласно уравнению реакции, количество вещества BaSO₄ равно количеству вещества BaCl₂:

n(BaSO₄) = n(BaCl₂) = 0,015 моль

Теперь найдем массу BaSO₄:

M(BaSO₄) = 137 + 32 + 4 × 16 = 233 г/моль

m(BaSO₄) = 0,015 моль × 233 г/моль = 3,495 г ≈ 3,5 г

Ответ: 3,5 г