3. 6 г смеси, состоящей из порошков алюминия и меди, обработали избытком соляной кислоты, при этом выделилось 3,7 л водорода (н. у.). Вычислите массовую долю (в процентах) каждого металла в смеси.

Решение: 1. **Реакция алюминия с соляной кислотой:** 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ 2. **Находим количество вещества выделившегося водорода:** n(H₂) = V(H₂) / Vm = 3,7 л / 22,4 л/моль ≈ 0,165 моль 3. **Определяем количество вещества алюминия, прореагировавшего с кислотой:** Из уравнения реакции видно, что на 3 моль H₂ приходится 2 моль Al. n(Al) = (2/3) * n(H₂) = (2/3) * 0,165 моль ≈ 0,11 моль 4. **Вычисляем массу алюминия:** m(Al) = n(Al) * M(Al) = 0,11 моль * 27 г/моль ≈ 2,97 г 5. **Находим массу меди:** m(Cu) = m(смеси) - m(Al) = 6 г - 2,97 г ≈ 3,03 г 6. **Вычисляем массовые доли металлов в смеси:** ω(Al) = (m(Al) / m(смеси)) * 100% = (2,97 г / 6 г) * 100% ≈ 49,5% ω(Cu) = (m(Cu) / m(смеси)) * 100% = (3,03 г / 6 г) * 100% ≈ 50,5% **Ответ:** Массовая доля алюминия в смеси составляет примерно 49,5%, а массовая доля меди - примерно 50,5%.