5. Даны схемы окислительно-восстановительных реакций: a) CuS + HNO3(разб.) → Cu(NO3)2 + S + NO + H₂O б) K2SO3 + H2SO4 + KMnO4 → K2SO4 + MnSO4 + ... 6. В схеме реакции ΗΝΟ3 → H2O + NO2 + O2 расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

Привет, ученики! Давайте разберем эти окислительно-восстановительные реакции и расставим коэффициенты методом электронного баланса. 5.a) CuS + HNO3(разб.) → Cu(NO3)2 + S + NO + H₂O 1. Определим степени окисления элементов: \(\overset{+2 -2}{CuS} + \overset{+1 +5 -2}{HNO_3} \rightarrow \overset{+2 +5 -2}{Cu(NO_3)_2} + \overset{0}{S} + \overset{+2 -2}{NO} + \overset{+1 -2}{H_2O}\) 2. Определим элементы, изменившие степень окисления (окислитель и восстановитель): * CuS – восстановитель, S окисляется: \(S^{-2} - 2e^- \rightarrow S^{0}\) * HNO3 – окислитель, N восстанавливается: \(N^{+5} + 3e^- \rightarrow N^{+2}\) 3. Составим электронный баланс: * \(S^{-2} - 2e^- \rightarrow S^{0} \quad | \quad 3\) * \(N^{+5} + 3e^- \rightarrow N^{+2} \quad | \quad 2\) 4. Умножаем коэффициенты и расставляем их в уравнении: \(3CuS + 2HNO_3 \rightarrow ...\) 5. Полное уравнение с коэффициентами: \(3CuS + 8HNO_3 \rightarrow 3Cu(NO_3)_2 + 3S + 2NO + 4H_2O\) 5.b) K2SO3 + H2SO4 + KMnO4 → K2SO4 + MnSO4 + ... 1. Определим степени окисления элементов: \(\overset{+1 +4 -2}{K_2SO_3} + \overset{+1 +6 -2}{H_2SO_4} + \overset{+1 +7 -2}{KMnO_4} \rightarrow \overset{+1 +6 -2}{K_2SO_4} + \overset{+2 +6 -2}{MnSO_4} + H_2O\) 2. Определим элементы, изменившие степень окисления (окислитель и восстановитель): * K2SO3 – восстановитель, S окисляется: \(S^{+4} - 2e^- \rightarrow S^{+6}\) * KMnO4 – окислитель, Mn восстанавливается: \(Mn^{+7} + 5e^- \rightarrow Mn^{+2}\) 3. Составим электронный баланс: * \(S^{+4} - 2e^- \rightarrow S^{+6} \quad | \quad 5\) * \(Mn^{+7} + 5e^- \rightarrow Mn^{+2} \quad | \quad 2\) 4. Умножаем коэффициенты и расставляем их в уравнении: \(5K_2SO_3 + H_2SO_4 + 2KMnO_4 \rightarrow ...\) 5. Полное уравнение с коэффициентами: \(5K_2SO_3 + 6H_2SO_4 + 2KMnO_4 \rightarrow 6K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 3H_2O\) 6. ΗΝΟ3 → H2O + NO2 + O2 1. Определим степени окисления элементов: \(\overset{+1 +5 -2}{HNO_3} \rightarrow \overset{+1 -2}{H_2O} + \overset{+4 -2}{NO_2} + \overset{0}{O_2}\) 2. Определим элементы, изменившие степень окисления (окислитель и восстановитель): * HNO3 – окислитель, O окисляется: \(2O^{-2} - 4e^- \rightarrow O_2^{0}\) * HNO3 – восстановитель, N восстанавливается: \(N^{+5} + 1e^- \rightarrow N^{+4}\) 3. Составим электронный баланс: * \(2O^{-2} - 4e^- \rightarrow O_2^{0} \quad | \quad 1\) * \(N^{+5} + 1e^- \rightarrow N^{+4} \quad | \quad 4\) 4. Умножаем коэффициенты и расставляем их в уравнении: \(HNO_3 \rightarrow H_2O + 4NO_2 + O_2\) 5. Полное уравнение с коэффициентами: \(4HNO_3 \rightarrow 2H_2O + 4NO_2 + O_2\) Надеюсь, это поможет вам разобраться в этих реакциях! Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать.