Dano: V(O2) = 6 l m(PO₅) - ?

Для решения данной задачи необходимо знать уравнение химической реакции горения фосфора в кислороде. Предположим, что речь идет о реакции образования оксида фосфора(V) (P₂O₅):

$$4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5$$

Сначала найдем количество вещества кислорода:

$$V(O_2) = 6 \text{ л}$$ $$n(O_2) = \frac{V(O_2)}{V_m} = \frac{6 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} = 0.2679 \text{ моль}$$

Затем, используя уравнение реакции, найдем количество вещества P₂O₅:

Из уравнения реакции видно, что 5 моль O₂ образуют 2 моль P₂O₅. Следовательно:

$$\frac{n(P_2O_5)}{n(O_2)} = \frac{2}{5}$$ $$n(P_2O_5) = \frac{2}{5} \cdot n(O_2) = \frac{2}{5} \cdot 0.2679 \text{ моль} = 0.1072 \text{ моль}$$

Теперь найдем массу P₂O₅:

$$M(P_2O_5) = 2 \cdot 30.97 \text{ г/моль} + 5 \cdot 16 \text{ г/моль} = 61.94 + 80 = 141.94 \text{ г/моль}$$ $$m(P_2O_5) = n(P_2O_5) \cdot M(P_2O_5) = 0.1072 \text{ моль} \cdot 141.94 \text{ г/моль} = 15.215 \text{ г}$$

Ответ: 15.215 г