Dano: V(H₂) = 0,5 л 'N(CuO)-° |

Для решения задачи необходимо написать уравнение реакции взаимодействия водорода с оксидом меди(II):

$$CuO + H_2 \rightarrow Cu + H_2O$$

Найдем количество вещества водорода:

$$V(H_2) = 0.5 \text{ л}$$ $$n(H_2) = \frac{V(H_2)}{V_m} = \frac{0.5 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} = 0.0223 \text{ моль}$$

Из уравнения реакции видно, что 1 моль H₂ реагирует с 1 моль CuO. Следовательно, количество вещества CuO также равно 0.0223 моль.

$$n(CuO) = n(H_2) = 0.0223 \text{ моль}$$

Теперь найдем число молекул CuO:

$$N(CuO) = n(CuO) \cdot N_A = 0.0223 \text{ моль} \cdot 6.022 \times 10^{23} \text{ моль}^{-1} = 1.343 \times 10^{22}$$

Ответ: $$1.343 \times 10^{22}$$