Вопрос:

Дана схема реакции (без коэффициентов): NH3 (г) + O2(г) → N2 (г) + H2O. В реакцию с достаточным количеством кислорода вступило 32 литра аммиака, при этом оба вещества прореагировали полностью. Определите объём кислорода, вступившего в реакцию, и объём полученного в результате реакции азота. Объёмы газообразных веществ измерены при нормальных условиях. Объём азота равен ? л (н.у.). Объём кислорода равен ? л (н.у.).

Ответ:

Расчет объемных отношений газов

Сначала необходимо уравнять реакцию:

$$4NH_3 + 3O_2 \rightarrow 2N_2 + 6H_2O$$

Из уравнения реакции видно, что 4 объема аммиака (NH3) реагируют с 3 объемами кислорода (O2) и образуют 2 объема азота (N2).

Определим объем кислорода, вступившего в реакцию. Так как в реакцию вступило 32 литра аммиака, составим пропорцию:

$$\frac{4 \text{ объема } NH_3}{3 \text{ объема } O_2} = \frac{32 \text{ литра } NH_3}{x \text{ литров } O_2}$$

$$x = \frac{3 \cdot 32}{4} = 24 \text{ литра } O_2$$

Объем кислорода, вступившего в реакцию, равен 24 литрам.

Теперь определим объем азота, полученного в результате реакции. Снова составим пропорцию:

$$\frac{4 \text{ объема } NH_3}{2 \text{ объема } N_2} = \frac{32 \text{ литра } NH_3}{y \text{ литров } N_2}$$

$$y = \frac{2 \cdot 32}{4} = 16 \text{ литров } N_2$$

Объем азота, полученного в результате реакции, равен 16 литрам.

Смотреть решения всех заданий с листа

Похожие