Алгебра
Английский
Биология
География
Геометрия
История
Русский
Обществознание
Физика
Химия
Информатика
Литература
МатематикаВопрос:
1. Даите сравнительную характеристику оксидов серы в степенях окисления +4 и +6. Свой ответ проиллюстрируйте уравнениями химических реакций волку лярной и ионной формах.
Ответ:
Ответ:
Сравнительная характеристика оксидов серы в степенях окисления +4 и +6:
- SO₂ (оксид серы (IV)) - кислотный оксид, соответствует сернистой кислоте (H₂SO₃). Обладает как окислительными, так и восстановительными свойствами.
- SO₃ (оксид серы (VI)) - кислотный оксид, соответствует серной кислоте (H₂SO₄). Является сильным окислителем.
Примеры реакций:
- SO₂ + O₂ → SO₃ (окисление SO₂)
- SO₃ + H₂O → H₂SO₄ (взаимодействие с водой)
Похожие
- 2. Дайте характеристику сернистой кислоты и её солей. Как распознать сульфит-ион?
- 3. Дайте характеристику серной кислоты и её солей. Как распознать сульфат-ион?
- 4. Почему свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты различаются?
- 5. Какое правило должно соблюдаться при разбавлении серной кислоты?
- 6. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следую- щие превращения: a) S → SO2 → SO3 → Na2SO4 → BaSO4 б) H2SO4 → SO2 → K2SO3 → MgSO3 → SO2 Для реакций, протекающих в растворах, запишите ионные уравнения, а в уравне- ниях окислительно-восстановительных реакций расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
- 7. Массовые доли химических элементов в соли составляют: калий сера 20,2 %, кислород 49,4 %, 30,4 %. Определите формулу соли, назовите её.
- 8. В 1960 г 5%-ного раствора серной кислоты растворили 2,24 л аммиака (н. у.). Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.
- 9. Железную пластинку погрузили в раствор сульфата меди (ІІ). Через некоторое время масса пластинки увеличилась на 0,4 г. Вычислите массу меди, выделившей- ся на пластинке.
