9. Железную пластинку погрузили в раствор сульфата меди (ІІ). Через некоторое время масса пластинки увеличилась на 0,4 г. Вычислите массу меди, выделившей- ся на пластинке.

Дано: Δm = 0,4 г

Найти: m(Cu) - ?

Решение:

1. Запишем уравнение реакции: Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

2. Рассчитаем изменение массы при реакции:

Пусть n(Fe) = x моль, тогда n(Cu) = x моль. Δm = m(Cu) - m(Fe) = n(Cu) * Ar(Cu) - n(Fe) * Ar(Fe) = x * 64 г/моль - x * 56 г/моль = 8x г 8x = 0,4 г x = 0,05 моль

3. Рассчитаем массу выделившейся меди: m(Cu) = n(Cu) * Ar(Cu) = 0,05 моль * 64 г/моль = 3,2 г

Ответ: 3,2 г - масса выделившейся меди на пластинке.