Часть 2 В1. Написать ОВР. Сделать электронный баланс, поставить коэффициенты. NH₃ + O₂ = NO + H₂O

Решение:

1. Определим степени окисления:
   • В NH₃: H = +1, значит N = -3
   • В O₂: O = 0
   • В NO: O = -2, значит N = +2
   • В H₂O: H = +1, O = -2
2. Составим электронный баланс:
   • N⁻³ → N⁺² + 3e⁻ (окисление)
   • O₂⁰ + 4e⁻ → 2O⁻² (восстановление)
3. Умножим первую полуреакцию на 4, а вторую на 3, чтобы уровнять число отданных и принятых электронов:
   • 4N⁻³ → 4N⁺² + 12e⁻
   • 3O₂⁰ + 12e⁻ → 6O⁻²
4. Расставим коэффициенты в уравнении реакции:
   • 4NH₃ + 3O₂ → 4NO + 6H₂O

Ответ: 4NH₃ + 3O₂ → 4NO + 6H₂O