С2.Какой объем водорода выделится при взаимодействии 30 г техн кальция с массовой долей примесей 12% с водой?

Решение:

1. Определим массу чистого кальция:
• Массовая доля примесей = 12%, следовательно, массовая доля чистого кальция = 100% - 12% = 88%.
• Масса чистого кальция (Ca) = 30 г * 0.88 = 26.4 г
2. Найдем молярную массу кальция (Ca):
• M(Ca) = 40 г/моль
3. Найдем количество вещества кальция:
• n(Ca) = масса / молярная масса = 26.4 г / 40 г/моль = 0.66 моль
4. Напишем уравнение реакции кальция с водой:
• Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂↑
5. Определим количество вещества водорода:
• По уравнению реакции, из 1 моль Ca образуется 1 моль H₂.
• Следовательно, из 0.66 моль Ca образуется 0.66 моль H₂.
6. Найдем объем водорода (при нормальных условиях, н.у.):
• Объем газа при н.у. = количество вещества * 22.4 л/моль
• V(H₂) = 0.66 моль * 22.4 л/моль = 14.784 л

Ответ: 14.784 л