9. Окислительные свойства оксид серы (IV) проявляет в реакции

Решение:

Оксид серы (IV), SO₂, является амфотерным оксидом, но в реакциях чаще проявляет свойства кислотного оксида или восстановителя. Окислительные свойства он проявляет, когда сера имеет степень окисления +4 и принимает электроны, понижая степень окисления (например, до 0 или -2).

Рассмотрим предложенные реакции:

1. \( \text{SO}_2 + \text{NaOH} = \text{NaHSO}_3 \)
• В этой реакции SO₂ проявляет свойства кислотного оксида, образуя кислую соль. Серы остается +4.
2. \( \text{SO}_2 + \text{Br}_2 + 2\text{H}_2\text{O} = \text{H}_2\text{SO}_4 + 2\text{HBr} \)
• Здесь SO₂ (сера +4) реагирует с Br₂ (бром 0). Продукты: H₂SO₄ (сера +6) и HBr (бром -1).
• SO₂ выступает в роли восстановителя (сера окисляется до +6). Br₂ выступает в роли окислителя (бром восстанавливается до -1).
3. \( \text{SO}_2 + 2\text{H}_2\text{S} = 3\text{S} + 2\text{H}_2\text{O} \)
• В этой реакции SO₂ (сера +4) реагирует с H₂S (сера -2). Продукты: S (сера 0) и H₂O.
• SO₂ (сера +4) принимает электроны от H₂S (сера -2) и восстанавливается до S (сера 0). Следовательно, SO₂ проявляет свойства окислителя.
• \( \text{S}^{+4} + 2e^- \rightarrow \text{S}^0 \)
• \( \text{S}^{-2} - 2e^- \rightarrow \text{S}^0 \)
• Это диспропорционирование серы, но SO₂ действует как окислитель.
4. \( 2\text{SO}_2 + \text{O}_2 = 2\text{SO}_3 \)
• В этой реакции SO₂ (сера +4) реагирует с O₂ (кислород 0). Продукт: SO₃ (сера +6).
• SO₂ выступает в роли восстановителя (сера окисляется до +6). O₂ выступает в роли окислителя (кислород восстанавливается до -2).

Окислительные свойства SO₂ проявляются, когда он принимает электроны. Это происходит в реакции с H₂S.

Ответ: 3