6. Коэффициент перед формулой восстановителя в реакции NH3 + O2 → NO + H2O равен

Решение:

Сбалансируем окислительно-восстановительную реакцию:

1. Определим степени окисления:
• N в NH₃ имеет степень окисления -3, в NO — +2.
• O в O₂ имеет степень окисления 0, в NO — -2, в H₂O — -2.
• H в NH₃ имеет степень окисления +1, в H₂O — +1.
2. Составим полуреакции:
• Окисление: \( \text{N}^{-3} \rightarrow \text{N}^{+2} + 5e^- \) (азот отдает 5 электронов)
• Восстановление: \( \text{O}_2^0 + 4e^- \rightarrow 2\text{O}^{-2} \) (кислород принимает 4 электрона)
3. Найдем наименьшее общее кратное для 5 и 4 — это 20.
4. Умножим полуреакцию окисления на 4, а полуреакцию восстановления на 5.
• \( 4 \text{N} \rightarrow 4\text{NO} + 20e^- \)
• \( 5\text{O}_2 + 20e^- \rightarrow 10\text{O} \)
5. Перенесем коэффициенты в уравнение реакции:
• \( 4\text{NH}_3 + 5\text{O}_2 \rightarrow 4\text{NO} + 6\text{H}_2\text{O} \) (уравняли азот и кислород)
• Проверим водород: \( 4 \times 3 = 12 \) атомов H слева. \( 6 \times 2 = 12 \) атомов H справа.
• Проверим кислород: \( 5 \times 2 = 10 \) атомов O слева. \( 4 \times 1 + 6 \times 1 = 10 \) атомов O справа.

Восстановитель — аммиак (NH₃). Его коэффициент равен 4.

Ответ: 4